Вызов консультанта

Лаборатория


На факультете действует лаборатория экологического мониторинга. В ней проходят занятия, которые требуют демонстрации химических опытов, а также практикумы по химии, физике и различным спецкурсам.

Студенты имеют возможность проводить самостоятельные научно-исследовательские работы под руководством преподавателей.

В распоряжении лаборатории находятся измерительные приборы, а также оборудование, необходимое для проведения полевых практик. В том числе: дистиллятор, концентрационный фотоколориметр, дистанционный электронный термометр, микролаборатория «Экотест» для экспресс-диагностики. Лаборатория обладает оборудованием, позволяющим производить на качественном уровне мониторинг содержания соединений ртути в окружающей среде.

А также производить анализ проб воздуха, воды и почвы, необходимый в учебных целях факультета.

Заведующий лаборатории: к.х.н., член-корр. РАЕН, проф. МНЭПУ Меньшиков В.В.

Инженер: Глинка А.М


Портативные технические средства для целей экоаудита (.doc, 44Kb)


Лабораторный практикум по «Химии», «Химической экологии» и «Мониторингу» включает следующие работы:

Лабораторный практикум по «Химии», «Химической экологии» и «Мониторингу»


Определение жесткости воды

Метод основан на реакциях комплексонов с соединениями металлов. Применяя в качестве индикатора эриохром, можно определить суммарное содержание магния и кальция в воде по изменению окраски.

Mg2+ + Na2H2Tr Na2[MgTr] + 2H+;

В коническую колбу для титрования налить из бюретки 100 мл исследуемого раствора, добавить 5 мл буферного раствора (NH4Cl+ +NH4OH), для поддержания pH смеси в интервале 9-12, и 2-3 капли эриохрома черного, при котором раствор окрасится в красный цвет.

Перемешать раствор и сразу титровать из бюретки раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. Титрование повторить 2-3 раза.

Общая жесткость рассчитывается по формуле:

Ж0 = Nэдта*V2*1000/V1, мг – экв/л;

Если вода содержит только ионы Ca2+ и Mg2+, то значение Ж0 связано с концентрациями этих ионов по формуле:

Ж0 = ССa2+/20,04 + СMg2+/12,16;

Карбонатная жесткость рассчитывается по формуле:

Жк = NHCl*V2*1000/V1, мг – экв/л;

Постоянная жесткость вычисляется по формуле:

Жп = Ж0 - Жк


Количество и концепция вещества: выражение, приготовление и измерение

I. Взвешивание на весах.

Убедитесь в правильной установке весов. Взвесьте пластинку в точности до 0,01 г. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности взвешивания.

Абсолютная погрешность (Δem) при определении массы представляет собой разность между истинной массой предмета mист и полученной опытным путем mоп:

Δem = mист - mоп;

Относительная погрешность (δm) равна отношению абсолютной погрешности к истинной массе предмета и выражается в процентах:

δm, % = Δem/mист • 100;

II. Приготовление растворов с различными концентрациями.

В стакан (мензурку) с жидкостью известного объема (задан преподавателем) добавьте навеску бесцветной соли и растворите ее полностью, покачивая стакан легким круговым движением. Зная массу растворенной навески и объем жидкости, рассчитайте фактически получающуюся массовую концентрацию (СфI). В мерную колбу без потерь перенесите всю навеску окрашенного вещества, добавьте немного оставшейся у вас жидкости и, закрыв колбу пробкой, растворите в ней навеску полностью. После этого добавьте в мерную колбу жидкость до метки и рассчитайте фактически получившуюся концентрацию (СфII) окрашенного вещества в растворе.

III. Приготовление раствора с заданной массовой концентрацией путем пропорционального разбавления.

Имея раствор окрашенного вещества с известной (по расчету) исходной массовой концентрацией (СфII) и получив задание от преподавателя приготовить из него новый раствор с заданной концентрацией (Сz), поступите следующим образом:

1) Вычислите коэффициент разбавления (kr), равный отношению исходной концентрации СфII к заданной Сz:

kr = СфIIz;

2) Выберите сосуд для приготовления раствора заданной концентрации, запишите в журнал величину максимально измеряемого с ее помощью объема (Vmax). Вычислите неизвестный объем исходного раствора (Vx), необходимый для приготовления нужной концентрации:

Vx = Vmax/kr

3) Отобрав (пипеткой) объем Vx в выбранный сосуд, добавьте в него той же жидкости до уже известного вам объема Vmax и все перемешайте.


Гидролиз солей

I. Определение pH-раствора.

Налейте в пробирку 5-6 капель исследуемого раствора и прибавьте к нему 2 капли фенолфталеина, при этом раствор или окрасится в красно-малиновый цвет, или останется неокрашенным.

Первый пример: раствор окрасился в красно-малиновый цвет. Это может быть в том случае, если pH > 10 (при светло-розовой окраске раствора pH = 9). Чтобы более точно установить pH этого раствора, в отдельные новые порции исследуемого раствора прибавьте одну-две капли тех индикаторов, которые изменяют свой цвет в щелочной среде, а именно: ализарина желтого или индигокармина. В зависимости от изменения окраски растворов при прибавлении этих индикаторов, сверяя с таблицей, можно установить чему равно значение pH этого раствора.

Второй пример: после добавления двух капель фенолфталеина раствор остается бесцветным. В этом случае значение pH исследуемого раствора должно быть ниже 8. Для более точного определения pH к отдельным порциям исследуемого раствора прибавьте по одной-две капли тех индикаторов, которые изменяют свой цвет при рН ниже 8, и, сопоставив цвета растворов с таблицей, установите pH данного раствора.

II. Зависимость гидролиза от температуры.

Опыт 1. В пробирку с раствором ацетата натрия прибавьте две капли фенолфталеина и нагрейте пробирку, поместив ее в стакан с кипящей водой. Нагревание ведите до появления окраски.

Опыт 2. В пробирку с раствором Al2(SO4)3 прилейте раствор (NH4)2S, а в пробирку с раствором FeCl3 Na2CO3. Нагрейте пробирки, не доводя растворы до кипения. Объясните появление осадков.




Ваш e-mail:
FLASH не установлен
Москва, ул. Космонавта Волкова, д.20
Тел.: (495) 231-44-45,
Факс: (499) 159-17-27
info@mnepu.ru

Copyright © 2011 Академия МНЭПУ
658
Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Академия МНЭПУ" (НОУ ВПО "Академия МНЭПУ") – первое в России негосударственное высшее учебное заведение экологического профиля, которое реализует социально-экологические программы среднего, высшего и послевузовского профессионального образования.

Полезные статьи

Заметили ошибку? Выделите ее и нажмите CTRL + ENTER


Открыть промо-страничку
Мы в соцсетях
Вакансии
Подписаться на новости
Добавить в: